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    15．下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．光照条件下次氯酸分解生成氧气；
    B．氯水呈酸性，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
    C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，不会生成气体；
    D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．

    解答 解：A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A错误；
    B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B错误；
    C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C正确；
    D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了实验方案的评价，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意明确新制氯水的组成，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话．作为一位高中生，对以上事件你怎么看（　　）
    A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题
    B．爆炸一定是化学变化
    C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法
    D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
    A．$\frac{a}{576v}$mol/LB．$\frac{125a}{36v}$mol/LC．$\frac{250a}{36v}$mol/LD．$\frac{250a}{48v}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
    第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
    第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：
    B→C→F→A→E→D→B．
    （2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
    （3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有A、C．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．SO2B．O2C．NH3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
    （1）该同学最初的实验操作和现象如下：
    编号操作现象
    Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
    Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
    滴加KI溶液后，红色无明显变化
    ①实验Ⅰ的现象是滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．
    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
    编号操作现象
    Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
    0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液    		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
    滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
    根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2
    （3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
    编号操作预期现象及结论
    Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或铁氰化钾溶液溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
    （4）上述实验结果表明，Fe3+能与I-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应为2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
    （1）若t1=25℃，则KW1=10-14；若t2=100℃时，KW2=10-12，则0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
    （2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+
    B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
    C．图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离
    D．图4用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
    （1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
    A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．

    ①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    ③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为3.61mol•L-1（保留两位小数）．

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