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    【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    新制氯水

    淀粉碘化钾溶液

    溶液变蓝色

    D

    浓盐酸

    MnO2

    产生黄绿色气体

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．盐酸先与NaOH的反应，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，A错误；

    B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到红棕色气体，B错误；

    C．新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确；

    D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能发生反应产生氯气，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2mol·L－1A气体和1mol·L－1B气体混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

    ②用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

    其中正确的是（ ）

    A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0

    B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

    C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲

    D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

    已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。

    ②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。

    实验步骤：

    I.打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K，通入SO2，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。

    II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。

    回答下列问题：

    (1)装置B的作用是________。

    (2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是________。

    (3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________。

    (4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.lmolL-1盐酸换为6molL-1盐酸，通入SO2，最终未得到白色沉淀。

    ①对此现象有如下猜想：

    猜想一：Cl-浓度过大，与CuCl发生反应

    小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl-CuCl2-，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。

    ②猜想二：________。

    设计验证猜想二是否成立的实验方案________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是

    A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是

    A.该混合物一定含有CuO、SiO2B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3

    C.该混合物一定不含CaO和Na2OD.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

    B.其他条件不变,降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

    D.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L 盐酸与50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右图装置中进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________。

    (3)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？________。

    (4)某同学实验记录数据如下表所示假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)根据该同学的实验数据计算，该实验测的中和热△H=________。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    HCl

    NaOH

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲酸的分解反应：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：

    根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。

    下列说法不正确的是

    A.E2为正反应的最高活化能

    B.该反应为放热反应，△H＝E3

    C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

    D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

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