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    15．下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是（　　）
    A．苯的硝化、乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
    B．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量
    C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
    D．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

    分析 A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化；
    B．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内都可以水解并提供能量；
    C．乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点；
    D．石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应，故A错误；
    B．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量，故B正确；
    C．乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，则原子不可能在同一个平面上，故C错误；
    D．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，如乙烯、丙烯等气态短链烃，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的性质、原子共面、石油的炼制等知识点，易错选项是D，注意两者的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（　　）
    A．51%B．56%C．49%D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中方程的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等，（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）实验中改用8.0mL 15mol/L浓硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：浓硫酸稀释时放出热量．
    （6）实验中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：醋酸是弱电解质，电离吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞Y
    C．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    B．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    C．对化学反应速率起决定性作用的因素是参加反应的各物质的性质
    D．化学反应速率也可以用单位时间内固体物质的消耗量或者气体物质的生成量来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素气态氢化物的沸点．其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D；同一族中第4、5周期元素气态氢化物的沸点明显高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某W固体可能有①CuCl2②AlCl3③NaNO2④NH4Cl⑤AgNO3⑥FeCl2⑦NaOH中的一种或几种组成，现有某学习兴趣小组对此W固体进行实验探究分析，得到如下的实验流程，则对原W固体组成的分析不正确的是（　　）
    A．一定不存在③⑥B．可能存在①②C．一定存在①④⑦D．至少存在④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

    己知：①炉气、尾气中均含有SO2、水蒸气等；②“混合反应”中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
    （1）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑（或2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑）（任写一个）．
    （2）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O））（任写一个）．
    （3）通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，其操作过程包括：加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（写出主要步骤名称）及洗涤、干燥．
    （4）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2中曲线I所示．
    下列判断正确的是AC（填序号）．
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υA＞υC
    C．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）
    D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2 作用下，先用 NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    （1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2 外，还有 HCl及副产物Cl2 等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．请提出一个能提高准确度的建议（ 要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等．．

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