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    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Fe3+、I-、OH-
    B、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、K+、Fe3+、NO3-、SCN-
    D、H+、Fe3+、CO32-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；
    D．H+、Fe3+均与CO32-反应，不能共存，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
    B、无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
    C、能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
    D、能使石蕊试液变蓝色的溶液：HCO3-、NH4+、Cl?、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


    （1）（Ⅰ）的分子式为
     
    ，1mol（Ⅰ）最多能与
     
    molH2发生加成反应．
    （2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式
     
    ．
    （3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为
     
    ．
    （4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为
     
    ．
    （5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为
     
    （任写一种）
    （6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一
    试回答：
    （1）I中含氧官能团的名称
     
    和
     
    ．
    （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型
     
    ．
    （3）①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式
     
    ．
        ②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
       ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出X的一种结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
    （1）用双线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目
     
    ．
    （2）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2X+O2→2是原子利用率为100%的转化．下列对X的推断中不正确的是（　　）
    A、可使酸性KMnO4溶液褪色
    B、可使溴水褪色
    C、一定条件下，可用H2除去乙烷中的X
    D、与丙烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题给信息，完成下列各小题：
    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4 mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为
     
    ．
    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
    溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？
     
    （填“强酸”或“弱酸”）；
    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）②组情况表明，c
     
    0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
    混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是 （　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B、常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性．当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（　　）
    A、与新制的银铵溶液共热
    B、与甲酸酯化
    C、与金属钠发生置换反应
    D、与H2加成

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