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    【题目】用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

    A．25g B．12.5g C．6.25g D．37.5g

    【答案】B

    【解析】

    试题硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，m(CuSO4·5H2O）=500×10－3×0.1×250g=12.5g，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验室应将钠保存在煤油中

    B. 金属镁失火不可用二氧化碳来灭火

    C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

    D. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：

    I. 探究SO2的漂白性

    实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

    实验二：

    试管中的液体

    现象

    a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

    溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色

    b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)

    溶液立即变浅，约15s后完全褪色

    c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

    溶液立即褪色

    d. pH=10NaOH溶液

    红色溶液不变色

    e. pH=2H2SO4溶液

    红色溶液不变色

    (1)实验d的目的是____________。

    (2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。

    (3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

    请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。

    II. 探究SO2与漂粉精的反应

    实验三：

    操作

    现象

    i. 液面上方出现白雾；

    ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    小组同学对上述现象进行探究：

    (1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ①实验a目的是____________________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。

    (2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。

    (3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)

    A. CCl4的电子式为

    B. CaCl2的电子式

    C. 由氨气的电子式可知，每个氨气分子含有8个电子

    D. 用电子式表示氯化氢的形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是

    A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜

    B. 图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高

    C. 图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)

    D. 图2可以表示该反应过程的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

    3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g) △H＜0，2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1 mol·L-1 W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。

    请完成下列问题：

    (1)n＝ ____________。

    (2)2min末时Y的转化率_________。

    (3)起始容器内压强与平衡时容器内压强之比_________。

    (4)已知：可逆反应达到平衡状态后，若改变影响平衡的一个外界条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。下列条件变化，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是_________(填选项字母)。

    a．升高温度 b．再充入1molX气体 c．增大容器容积

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