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    【题目】以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    B. 适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯气的吸收

    C. 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

    D. 向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体

    【答案】C

    【解析】A、根据电石渣的成分，以及流程的目的，氯化过程中发生的反应是：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故A说法正确；B、充分搅拌浆料，加水能使Ca(OH)2溶解，增加反应物的接触面积，减缓通入氯气，让氯气与Ca(OH)2充分反应，故B说法正确；C、因为氯气有部分和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1：5，故C说法错误；D、KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    【题目】标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )

    A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

    C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X.Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

    B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

    D. H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NA

    B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

    C. 3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8NA

    D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需通电后才能进行的是

    A. 电离 B. 电解 C. 电化学腐蚀 D. 渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是

    A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白质

    C. 桔子—维生素 D. 梅子蜜饯—防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

    请回答：

    （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

    （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

    A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

    C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

    D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

    （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

    （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

    （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

    （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

    （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网,目的是_______________。

    （2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

    （3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量___________,其作用是____________。

    （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是________________。

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