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    【题目】下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是

    A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸

    C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯

    【答案】C

    【解析】A．苯、甲苯与饱和碳酸钠不反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液的方法分离，故A错误；B．乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能用分液的方法分离，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故C正确；D．溴苯与苯混溶，与碳酸钠不反应，不能用达到分离的目的，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：

    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

    氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。

    （2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

    图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

    a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

    若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1℃

    终止温度t2℃

    H2SO4+NaOH

    20

    33.6

    H2SO4+NH3·H2O

    20

    32.6

    则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)

    A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是( )

    A．甲烷、乙烯 B．乙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )

    A．CH3—CH===CH—CH3＋Br2 (CCl4) →

    B．CH2===CH—CH2—CH3＋HCl

    C．CH3—CH===CH2＋H2O

    D．CH3CH3＋Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（ ）

    A．铁片发生还原反应而被腐蚀

    B．此过程中电子从C移向Fe

    C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e- = 4OH-

    D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )

    A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是____________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。

    (2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态

    ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

    ③C与E形成的化合物中，E呈正价

    ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

    (3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为： 。

    (4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为 。

    (5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是( )

    ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

    A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

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