Question

【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
（2）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
（3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是 .
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是 。

Answer 1

【答案】
（1）除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子；滤纸
（2）1；2；4；2
（3）过滤；蒸馏
（4）NaBH4 ( s)+2 H2O(1)=NaBO2 ( s) +4H2(g) △H=-216. 0KJ/mol
【解析】（1）由于NaBH4常温下能与水反应，且Na比较活泼，加执到100度以上，充入氩气，是除去反应器中的水蒸气和空气，避免影响反应：少量金属钠保存在煤油里：取用钠时，用镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油；（2）根据氧化还原反应原理，得失电子总相同，可以配平此反应为：+2+4Na+2=+；( 3 )从流程图中可以看出第②步分离的是适体和液体混合物,所以选用过滤的方法：第③步分离（）并回收溶剂，只能先将溶剂蒸发再冷凝回收，即蒸馏的方法分离；(4)根据物质的量计算,n（）=0.1mol，.故热方程式为: NaBH4 ( s) +2 H2O(1)=NaBO2 ( s) +4H2(g) △H=-216. 0KJ/mol；
【考点精析】通过灵活运用化学实验操作的先后顺序，掌握化学实验顺序遵循：“从下往上”原则；“从左到右”原则；先“塞”后“定”原则；“固体先放”原则；“液体后加”原则；先验气密性（装入药品前进行）原则；后点酒精灯（所有装置完毕后再点酒精灯）原则即可以解答此题．