Question

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：氢氧化钠是强碱，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，A不正确；稀释促进水解，所以pH变化最大的是③，B不正确；分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，①生成碳酸氢钠，②生成醋酸和氯化钠，③生成氯化钠和水，所以pH最大的是①，C正确；D不正确，醋酸钠的水解程度最小，所以应该是②＞①＞③，答案选C。

考点：考查溶液pH的判断、盐类水解的应用

点评：盐类水解也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。另外pH是溶液中氢离子浓度的负对数，即只与溶液中的氢离子浓度大小有关系，而与氢离子的个数无关，据此可以进行计算。