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    10．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．HClO的电子式 B．丙烷分子的比例模型
    C．对氯甲苯的结构简式 D．乙醇的分子式C2H6O

    分析 A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；
    B．比例模型能够体现出原子体积的相对大小，题中为丙烷的球棍模型；
    C．对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系来分析；
    D．是分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式，分子中同种元素的原子合并得到的式子．

    解答 解：A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故A错误；
    B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；
    C．对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式：，故C错误；
    D．乙醇的分子式为C2H6O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电子式、结构简式、分子式的书写，掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型和比例模型的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料
    B．硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气
    C．氨气易溶于水，可作制冷剂
    D．蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素⑨的价电子排布式为3d54s1．
    （2）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，该元素的元素符号为Al．
    （3）②、④、⑤、⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）④②⑤⑥．
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为三角锥型．
    （5）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含σ键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
    （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD．
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
    D．甲醇的百分含量不再变化
    （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的     是ABD．
    A．不同条件下反应，N点的速率最大
    B．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
    （5）若在1L密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为16.7%；该温度下，反应的平衡常数K=0.148；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
    通入甲醇的电极是负（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅，溶液中K+向正（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O211.2L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热过程
    B．由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热过程
    C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量
    D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于铷（37Rb）的叙述正确的（　　）
    A．它在周期表的第5周期，第IA族
    B．氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物
    C．铷的一种核素${\;}_{37}^{86}$Rb原子核内的中子数与电子数之差49
    D．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2，=CHR变成RCOOH，
    变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）
    A．只有CH3COOHB．CO2和 CH3COCH3
    C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中最优的是（　　）
    A．溴苯中的Br2（氢氧化钠溶液）B．苯中的甲苯（浓溴水）
    C．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D．甲烷中的乙炔 （H2）

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