【题目】一氯化碘
是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：
某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。
按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题：
(1)盛装碘单质的仪器名称是_____________；E装置作用是_____________。
(2)
装置中试剂名称是______________________________。
(3)写出A中反应的离子方程式______________________。
(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是__________________。
(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_____________
填字母
。
(6)测定产品纯度。取
该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。用
溶液滴定有关反应：
，
，三次平行实验测得数据如下：
该产品纯度为___________用含a和c的代数式表示；若产品中混有少量
，测得结果_______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
【答案】圆底烧瓶 吸收F装置挥发出来的水蒸气，防止ICl与水反应 饱和食盐水 
c 冷却产品，减少产品挥发 
偏低
【解析】
利用A制取氯气，氯气中含有HCl和H2O的杂质，需要除去，利用饱和食盐水，除去HCl，利用浓硫酸除去H2O，在D中发生反应得到ICl，由于产物与水反应，在进行尾气处理时，要防止水蒸气，进入D，因此在D和尾气处理装置之间加入了一个干燥装置。
(1)根据装置图分析可知装置D的名称为圆底烧瓶，装置E的作用是吸收F装置挥发出来的水蒸气，防止ICl与水反应，故答案为：圆底烧瓶；吸收F装置挥发出来的水蒸气，防止ICl与水反应；
(2)B装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，因此可以选用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
(3)A装置用于制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
(4)根据一氯化碘的物理性质以及制备一氯化碘的反应放热分析可知启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是冷却产品，减少产品挥发，故答案为：冷却产品，减少产品挥发；
(5)根据一氯化碘和碘单质的物理性质分析可知二者的分离可以采用蒸馏的方法，故答案为：c；
(6)根据反应的原理分析可知反应转化关系式为ICl~I2~2Na2S2O3，由表中数据知第二次测定误差较大，故舍去，由第一次和第三次实验分析可得一氯化碘的物质的量为
，一氯化碘的纯度为
，若产品中混有少量I2，由ICl、I2和Na2S2O3的关系可知，在质量不变的情况下，含 I2越多，则消耗的Na2S2O3的量越少，测得结果会偏低；故答案为：；偏低。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______________。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。
当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式______________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：______________________。
步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为_____________mol·L－1用含字母的代数式表示）
④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是___________（填化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列八种基团：①苯基、②醛基、③羟基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基团两两结合，可形成化合物，写出符合下列条件的化合物。
（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应_______________
（2）分子内只含1个氧原子，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有（写名称）__________，写出这种有机物发生银镜反应的化学方程式_________
（3）分子内只含1个氧原子，不能跟氢氧化钠反应、但能够发生酯化反应的有机物（写名称）________，写出这种有机物跟另一种相对分子质量相等有机物发生酯化反应的化学方程式______________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。
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【题目】水合肼
是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为
。某同学在实验室模仿工业制备方法制备
。回答下列问题：
(1)
溶液的制备，装置如图所示。
①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到
的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：
溶液、
溶液、
的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备，装置如图所示。
实验步骤：控制反应温度
加热装置已省略
，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集
馏分于锥形瓶中。已知
。分液漏斗中的溶液是_________
填“
溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”
，选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分
，加入适量的
固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在
左右，加水配成
溶液，移出
，用的
溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为
，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等，沸点为
，易水解、易被氧化。某学习小组设计如下实验制备
并测定其纯度。请回答下列问题：
(1)制备
的实验装置应选择装置________
填“A”或“B”
，不选择另一装置的理由是________．
(2)选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。
①装置C中试剂的名称为________。
②实验时，检查装置的气密性、加入相应试剂后，向装置中通入，当观察到_____填实验现象时，用热水浴加热装置E。
③装置G的作用为________。
(3)制得的中混有少量
，二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下：
取
样品于洁净试管中，加入适量水，充分反应后，通入热的水蒸气，用
的NaOH溶液吸收蒸出的气体；
待吸收液冷却至室温后，配制成
溶液；
取所得溶液
，以酚酞溶液为指示剂，用
的盐酸标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为
。
①步骤i中发生水解反应的化学方程式为________。
②滴定至终点时的实验现象为________.
③该样品中的质量分数为________计算结果精确到
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
升高温度， | 0～3s内，反应速率为： | t1时仅加入催化剂， | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
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【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
①冰水浴的作用是____________。
②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液的体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。
②测得自来水中Cl-的含量为______ mg·L1。
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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