[题目](1)25℃时.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4.其中水的电离程度由大到小顺序 (填序号).(2)25℃时.体积相同.浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液.分别加水稀释10倍.溶液的pH分别变成m和n.则m与n的关系为 ,常温下.pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸.若等体积混合后.溶液的pH为 ,(3)用离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为___；常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；

（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：___。

（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是___。

A.CH3COOH易挥发

B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蚀衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4

E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多

F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生

【答案】④＞①＞②＞③ m<n 7 CO32-+H2OHCO3-+OH- BD

【解析】

(1)酸或碱都抑制水电离，盐的水解促进水的电离；

(2)强碱完全电离，弱碱不完全电离，等浓度的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数时，前者氢氧根离子浓度较大；

NaOH中c(OH-)等于硫酸中c(H+)且体积相等，反应后溶液呈中性；

(3)Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；

(4)根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c(H+)可判断酸的电离程度。

(1)酸或碱都抑制水电离，故②NaOH和③H2SO4溶液中水的电离程度较小，由于硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，故相同物质的量浓度的硫酸中水的电离程度小于氢氧化钠中水的电离程度；能水解的盐促进水解，故④(NH4)2SO4溶液中水的电离程度最大；不水解的盐①NaCl对水的电离无影响，

故水的电离程度的正确排列顺序为：④>①>②>③；

(2) 浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度，因此NaOH中的氢氧根离子浓度大于NH3·H2O中的氢氧根离子浓度，因此有m<n；

常温下，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，等体积混合后完全中和生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，pH=7；

(3)Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(4) A.CH3COOH易挥发属于物理性质，不能证明酸性的强弱，选项A错误；

B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐水解呈碱性，则CH3COOH为弱酸，选项B正确；

C.醋酸不易腐蚀衣服，不能证明酸性的强弱，选项C错误；

D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，选项D正确；

E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，其物质的量相同，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，不能说明醋酸的酸性强弱，选项E错误；

F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明醋酸具有酸性，但不能说明其酸性强弱，选项F错误；

答案选BD。

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