我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺.生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称 .副产品的一种用途为．(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是．(3)写出上述流程中X物质的分子式．(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上.主要是设计了的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．(5)为检验产品碳酸钠中是否含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（3）写出上述流程中X物质的分子式______．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______．
（a）增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出（b）使NaHCO₃更多地析出
（c）使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

【答案】分析：根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循环使用的方法，检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银沉淀则说明有氯离子存在等知识点来解题．
解答：解：（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，
故答案为：联合制碱法，做化肥；
（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案为：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，
故答案为：CO₂；
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．
故答案为：循环Ⅰ，过滤；
（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
（6）向母液中通氨气作用有增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出和使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．
故答案为：ac．
点评：本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键．

练习册系列答案

考易通暑假衔接教材新疆美术摄影出版社系列答案

超能学典暑假接力棒南京大学出版社系列答案

文涛书业假期作业快乐暑假系列答案

七彩假期期末大提升系列答案

一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案

步步高系列衔接教材精华课堂暑假天天乐西安出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称

联合制碱法

，副产品的一种用途为

做化肥

．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
（3）写出上述流程中X物质的分子式

CO₂

．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

循环Ⅰ

（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是

过滤

．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀

．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

．
（a）增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出（b）使NaHCO₃更多地析出
（c）使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。

（3）副产品的一种用途为，写出上述流程中X物质的分子式。

（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。

(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届广东省梅州中学高三第二次月考理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解
请回答：
（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                        ，若低于30℃，则                            ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                  。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               。
（3）副产品的一种用途为       ，写出上述流程中X物质的分子式           。
（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去                              杂质（以化学式表示）。
(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三第二次月考理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。

（3）副产品的一种用途为，写出上述流程中X物质的分子式。

（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。

(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学