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    11．下列有关原子结构的说法中，正确的是（　　）
    A．决定元素种类的是--电子数
    B．决定元素化学性质的是--原子的核外电子数
    C．决定元素相对原子质量的是--中子数
    D．决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数

    分析 A．质子数决定元素种类；
    B．最外层电子决定化学性质；
    C．质子数和中子数决定原子的相对原子质量；
    D．原子序数=核电荷数．

    解答 解：A．质子数=原子序数，可知质子数决定元素种类，故A错误；
    B．最外层电子决定化学性质，故B错误；
    C．元素的相对原子质量为各种同位素的相对原子质量的平均值，质子数和中子数决定原子的相对原子质量，故C错误；
    D．原子序数=核电荷数，则核电荷数决定元素在周期表中的未知，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，题目侧重双基的考查，注意把握原子的结构、元素的性质以及元素周期率等知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（　　）
    选
    项    		操作现象结论
    A向稀的苯酚水溶液中滴加浓溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水
    B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
    C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
    D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用Fe2+的废酸液（pH为1.7）制取氧化铁晶体的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．步骤①中过滤操作需用到的玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯
    B．步骤②中搅拌操作可加快散热，减少FeCl3水解
    C．步骤③中加入的试剂X为浓盐酸
    D．步骤⑤中操作a为过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（　　）
    A．丙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2
    B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
    C．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．丙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去乙醇中的乙酸    		B．
    制取少量金属锰
    C．
    制取乙酸乙酯    		D．
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，对所标注的①-⑨元素，根据要求，回答有关问题：
    　　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨
    （1）最活泼的非金属元素是F，原子半径最大的元素是K；（填写元素符号）
    （2）某元素最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸的化学式为HClO4，某元素的气态氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的化学式为NH3；
    （3）最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
    （4）写出元素④的单质与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
    （5）写出一条能够说明元素⑥的非金属性强于⑤的依据：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    图为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体
    B．
    图中曲线表示反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    图中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细
    D．
    图表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，在该反应中NaH（　　）
    A．是氧化剂B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
    （1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
    已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
    ②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
    则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
    （3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，
    20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
    （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图1是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．

    （5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为4.96g．

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