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    5．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．非金属性：C＞SiB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．还原性：HI＞HBr

    分析 A．同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱．

    解答 解：A．同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱，C、Si属于同一主族元素且原子序数Si＞C，所以非金属性C＞Si，故A不选；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B不选；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C，所以酸性：H2SO4＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，所以不能用元素周期律解释H2SO3＞H2CO3，故C选；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Br＞I，所以还原性：HI＞HBr，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律的应用，明确同一主族、同一周期元素性质递变规律是解本题关键，易错选项是C，注意亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3

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    B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
    C．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
    D．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol•L-1

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    A．0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 离子含有的质子、中子数均为1.0NA
    B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA
    D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

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    20．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（　　）
     实验步骤实验用品
    A步骤1：将海带灼烧灰化
    B步骤2：将海带灰溶解、过滤
    C步骤3：氧化滤液中的I-
    D步骤4：检验碘元素
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-
    B．$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol．L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
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