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    （12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。

    3-1 以上信息表明A 的化学式为：         ；可能的结构式为：           。

    3-2  A 中铬的氧化数为：              。

    3-3 预期A 最特征的化学性质为：                        。

    3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：                        。

    3-1  A 的化学式Cr(NH3)3 O4 或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）  (2分)

         A 的可能结构式如下图：                                  (4分)

         1式和/或2式均得满分，但无2个过氧键O―O者得零分。

     （编者注：还可画出其他结构式，但本题强调的是结构中有2个过氧键，并不要求判断它们在结构中的正确位置。）

    3-2  A 中铬的氧化数为 +4                                      (2分)

    3-3 氧化还原性（或易分解或不稳定等类似表述均得满分）           (2分)

    3-4 化学方程式：CrO42-+3NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2+O2+2H2O+2OH   (2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学设计了如下装置利用中学实验室常见试剂制取NH3，并以空气、NH3为原料模拟工业制HNO3（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：

    回答下列问题：

    （1）写出A中反应的化学方程式_________________，实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_________________装置，原因是__________________________________。

    （2）D装置中应填充的物质是_________，该物质的主要作用是________________________。

    （3）E装置的作用是_________________，F、G装置中的物质分别是_________________。

    （4）若保留上图中黑色粗线框中的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。

    3-1 以上信息表明A 的化学式为：         ；可能的结构式为：           。

    3-2  A 中铬的氧化数为：              。

    3-3 预期A 最特征的化学性质为：                        。

    3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：                        。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京师大附中高三上学期学情调研化学试题 题型：填空题

    （12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
    （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式         ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是           。
    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                      。
    （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
    步骤5：                 ；
    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
    请完成实验步骤5。   
    （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为                ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为               。（填字母）

    A．0 molB．0．1molC．0．125mol D．大于0．125mol

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高三上学期学情调研化学试题 题型：填空题

    （12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

       （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式          ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是            。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式                       。

       （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：                  ；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。   

       （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为                 ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为                。（填字母）

                 A．0 mol       B．0．1mol            C．0．125mol         D．大于0．125mol

     

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