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    汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）．朱砂炼汞的反应之一为（在加热条件下进行）：HgS+O2=Hg+SO2请回答：
    标出电子转移的方向和数目
     
    ，HgS与O2的反应中，氧化剂是
     
    ，每生成1mol SO2转移电子的数目为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Hg元素化合价由+2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价、S元素化合价由-2价变为+4价，该反应中得失电子数为6，再结合二氧化硫和转移电子之间的关系计算．
    解答： 解：该反应中Hg元素化合价由+2价变为0价、O元素化合价由0价变为-2价、S元素化合价由-2价变为+4价，该反应中得失电子数为6，，该反应中氧化剂是HgS、O2；每生成1mol SO2转移电子的数目=1mol×6×NA/mol=6NA，
    故答案为：；HgS、O2；6NA．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中反应物都是氧化剂，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、烧碱溶液中NaOH的质量是3.6g
    B、反应中转移电子的物质的量是0.09mol
    C、氧化性ClO-＜ClO3-
    D、ClO3-的生成是由于温度升高引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B、S2-的结构示意图：
    C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    D、干冰和液氯都是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．现将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入KNO3晶体的物质的量为（　　）
    A、0.08mol
    B、0.06mol
    C、0.045mol
    D、0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A．实验室用乙醇制取乙烯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图所示：
    （1）如果把开关K接A，该装置应是
     
    ，Zn①极是
     
    极，电极反应式是
     
    ；Zn②极上的电极反应式是
     
    ．
    （2）上述反应进行5min后，转换开关K到C，则这装置是
     
    ，Zn①极是
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （3）该装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生的腐蚀主要属于
     
    ，发生的化学反应为
     
    ；在Zn②极上发生的腐蚀属于
     
    ，被腐蚀的金属是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列六种物质：①N2、②Ne、③CO2、④SiO2、⑤MgCl2、⑥NH4Cl请回答以下问题：
    没有化学键的物质是
     
    （填编号，下同），既含有共价键又含有离子键的物质是
     
    ．以上六种物质在融化时只克服共价键的是
     
    （填编号）．③④⑤三种物质按熔点由高到低排列
     
    （用编号表示）．写出CO2的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池负极的电极反应为
     
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH
     
    （填增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应
     
    ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是
     
    （填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素．在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分．请填空：
    （1）D元素的原子结构示意图
     

    A元素原子的轨道表示式
     

    （2）B元素氢化物的分子式
     
    电子式
     
    B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
     

    （3）电负性：A
     
     B（填＞或=或＜）
    （4）氢化物的稳定性：C元素
     
     D元素 （填＞或=或＜）

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