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已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,常温下能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.
现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.
(1)若Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3,则Pb2O3可表示为
PbO?PbO2
PbO?PbO2

(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O
Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O

(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式
a(1-0.5x)mol
a(1-0.5x)mol
分析:(1)根据题意提供信息,仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物,把氧化物改写成盐的形式时,要把化合价较低的元素作为阳离子,把化合价较高的元素和氧元素组成酸根;
(2)根据氧化还原反应正确书写三氧化二铅与浓盐酸反应的化学方程式;
(3)根据氧化还原反应的本质电子得失守恒求出n(O2)、n(Cl2),即得y与x的函数关系;
解答:解:(1)Pb在化合物里显+2价或+4价,根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为:PbO和PbO2,那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成 PbO?PbO2
故答案为:PbO?PbO2
(2)Pb2O3中Pb的化合价只有+2、+4,再根据化合价代数和等于零,求得Pb的总化合价为+3价,即可确定Pb2O3中有一个+4价、有一个+2价,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12,本身被还原成+2价Pb,生成PbC12,根据元素守恒得反应物与生成物:Pb2O3+HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+H2O,根据化合价升降法配平该氧化还原反应,Pb2O3中一个+4价的Pb降低到+2价,降低2价;HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2,上升1价×2,所以Pb2O3和Cl2前面的计量数都为1,根据原子守恒配平其它物质前计量数,得各物质前计量数为1、6、2、1、3,故方程式为Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O;
故答案为:Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑3H2O;
(3)根据题意:amol PbO2分解所得混合物中n(Pb2+)=ax mol、n(Pb4+)=(a-ax) mol.在反应过程中amol PbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂,
+4价的Pb最终全部降低为+2价,
根据得失电子守恒:先加热分解生成O2,得n(O2)═
2ax
4
=
ax
2
mol;
后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2,得n(Cl2)═
(a-ax)mol×2
2
═(a-ax) mol,
则 y═n(O2)+n(Cl2)═
ax
2
mol+(a-ax) mol═(a-
ax
2
)mol,
故答案为:y═a(1-0.5x)mol;
点评:本题是信息给予题,该题型是中考中亮点,主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识正确书写化学方程式的能力
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.
试回答下列问题:
(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
Pb2O3+6HCl(浓)═2PbCl2+Cl2↑+3H2O

(2)用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n(O2)=
ax
2
mol
ax
2
mol
   n(Cl2)=
a(1-x)mol
a(1-x)mol

(3)写出y与a、x的函数关系式.
y=a(1-
x
2
y=a(1-
x
2

(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5:3,则剩余固体中含有的物质为
Pb3O4、PbO
Pb3O4、PbO
;其物质的量之比为
3:4
3:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成C12
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式
Pb3O4+8HCl(浓)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O
Pb3O4+8HCl(浓)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O

(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a mol PbO2加热分解,则加热过程中放出O2
22.4a
3
L
22.4a
3
L
L(标准状况下);
(3)现将1mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12,收集到O2和C12的物质的量之和为y mol.
试回答下列问题:
①确定y与x的函数关系式为
y═(1-
x
2
)mol
y═(1-
x
2
)mol

②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5,则剩余固体中含有的物质为
Pb2O3、Pb3O4
Pb2O3、Pb3O4
,其物质的量之比为
4:1
4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,常温下能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

现将amol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

(1)若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb2O3可表示为                             

(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    

(3)通过计算确定yax的函数关系式____________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省新马高级中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,常温下能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
(1)若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4可表示为                             
(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    
(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

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