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    和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（　　）
    A、44 g
    B、22 g
    C、18 g
    D、9 g
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳的物质的量，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算水的质量．
    解答： 解：22g二氧化碳的物质的量为
    22g
    44g/mol
    =0.5mol，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故水的质量为0.5mol×18g/mol=9g，故选D．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（　　）
    A、NaNO3固体
    B、NaOH固体
    C、Na2CO3固体
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（　　）
    A、
     1，4-二甲基丁烷
    B、 
    3-甲基丁烯
    C、
     2-甲基丁烷
    D、
    对二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
    B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、天然气燃烧要放出热量
    D、形成化学键是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是形成酸雨的罪魁祸首．
    SO2的摩尔质量为
     
    ，64g SO2的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，所含原子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的化学用语不正确的是（　　）
    A、二甲醚的分子式：C2H6O
    B、COCl2分子的结构式：
    C、醛基的结构简式：-CHO
    D、羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
    B、17g OH-所含的电子数为9NA
    C、标准状况下，11.2LNH3所含的分子数目为0.5NA
    D、含71g Na2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝与盐酸反应：Al+6H+═Al3++3H2↑
    B、CO2通入足量NaOH溶中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
    D、碳酸钠与氯化钙混合：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯气的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2，在图1、A、E两发生装置中应选用的装置是
     
    （填装置序号）．该反应中的浓盐酸所表现出的性质是
     
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
     
    ，D：
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）该实验小组的甲乙两名同学利用上述装置图1中的两发生装置与图2所示装置连接，继续进行实验，检验将两种气体按不同比例混合后的漂白性．通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的目的：
     
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
     
    ．
    请写出其相应的离子方程式：
     
    ．
    ③你认为乙同学实验中品红溶液颜色变得越来越浅的原因是：
     
    ．

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