抗酸药物X可能是下列物质中的一种:碳酸氢钠.碳酸镁.氢氧化铝.硅酸镁铝.碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分.设计了如下实验:①取一定质量的化合物X粉末.向其中加入过量盐酸.产生224mL气体A.同时得到无色溶液,②若用铂丝蘸取①中所得的溶液.在火焰上灼烧.无黄色火焰,③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量.测得沉淀质量的最大值为2.52g.最小值为1.74g� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO₂；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

分析 ①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO₂；
②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，最小值为1.74g为Mg（OH）₂；
开始加入NaOH溶液，白色沉淀中含Mg（OH）₂，以此来解答．

解答解：①向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为CO₂；
②X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；
③根据题给信息知加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，最小值为1.74g为Mg（OH）₂；
开始加入NaOH溶液，沉淀质量的最大值为2.52g，白色沉淀中含Mg（OH）₂、Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A为CO₂，故答案为：CO₂；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na，故答案为：Na；
（3）由上述分析可知③中2.52g沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，故答案为：Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）由于n（CO₂）：n[Al（OH）₃]：n[Mg（OH）₂]=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$：$\frac{2.52g-1.74g}{78g/mol}$：$\frac{1.74g}{58g/mol}$=1：1：3，则CO₃^2-、Al³⁺、Mg²⁺的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO₃^2-、Al³⁺、Mg²⁺、OH^-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg₃Al（OH）₇CO₃．
故答案为：Mg₃Al（OH）₇CO₃．

点评本题考查抗酸药成分的探究实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意X为一种物质，把握气体与沉淀的成分为解答的关键，本题易错点为第（5）题，注意结合质量守恒定律解答，题目较为综合，难度中等．

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12．

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²．
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为LaNi₅．
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm³（用含M、d、N_A的代数式表示）．
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^-5g•cm^-3；储氢能力=$\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．有机化合物P（C₈H₉NO₂）可用如下方法来合成：

已知：受对位取代基的影响，HO-

-NH₂中-NH₂上的氢原子较活泼．
请回答下列问题：
（1）若A分子的核磁共振氢谱只有一个吸收峰且能使溴水褪色，则其结构简式为CH₂═CH₂．
（2）写出C→D的化学方程式：2CH₃COOH→（CH₃CO）₂O+H₂O．
（3）反应②的反应类型为取代反应；写出P在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：

．
（4）有机物W的结构简式为

，W的酸性水解产物的名称为3，4-二羟基丁酸；W不具有的化学性质中是C（填代号）．
A．与浓HBr溶液反应生成溴代产物
B．发生水解反应
C．与溴的CCl₄溶液发生加成反应
D．发生消去反应
E．催化氧化生成含羰基的化合物
（5）P的同分异构体较多，其中一类与F互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有9种；另一类同分异构体同时符合下列条件：①属于对位二取代苯且苯环上连接-NH₂；②能发生水解．试写出满足此条件的P的所有同分异构体的结构简式：

、

．

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10．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是两性氧化物．

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17．现有X、Y、Z三种元素，已知：
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②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
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⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
据此推断：（1）XH；YO；ZCl （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
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7．设 N _A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

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	D．	常温常压下，7.1gCl₂与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2N_A

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14．

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
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（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为sp³，ZW₂^-离子的立体构型是V形；
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（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-；
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11．下列化学用语中，说法正确的是（　　）