Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
碱的价格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
分析 (1)可以利用硫化氢与硝酸铅或硫酸铜等反应进行检验;
(2)反应中氮气体积不变,根据方程式计算生成氢气的体积,进而计算CO变换后的气体中氢气与氮气体积之比;
(3)碳酸钠比碳酸钾便宜,但碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小,吸收二氧化碳的能力差;碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾,加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾,再循环利用;
(4)①半水煤气中含有二氧化碳,首先利用碱液除去二氧化碳,干燥后再通过氧化铜反应,利用浓硫酸吸收产生的水蒸气,利用碱液吸收产生的二氧化碳,进而计算体积分数;
②氢气还原氧化铜生成水蒸气,浓硫酸吸收水蒸气.
解答 解:(1)将水煤气通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中,出现黑色沉淀,证明含有硫化氢,
故答案为:硝酸铅(或硫酸铜);黑色沉淀;
(2)若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,反应中氮气体积不变,根据方程式:CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2,可知经CO变换后的气体中V(H2):V(N2)=(38+28):22=3:1,
故答案为:3:1;
(3)碳酸钠比碳酸钾价格便宜,价廉,但碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小,吸收二氧化碳的能力差;碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾,加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾,再循环利用,反应方程式为:2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O,
故答案为:价廉;吸收CO2能力差;碱液循环使用;2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O;
(4)①半水煤气中含有二氧化碳,首先利用碱液除去二氧化碳,干燥后再通过氧化铜反应,利用浓硫酸吸收产生的水蒸气,利用碱液吸收产生的二氧化碳,进而计算体积分数,故流程图为:,
故答案为:;
②氢气还原氧化铜生成水蒸气,浓硫酸吸收水蒸气,故步骤IV可以确定半水煤气中H2的体积分数,
故答案为:IV.
点评 本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等,注意渗透实验中经济性,是对学生综合能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去 | |
B. | 操作Ⅱ是加热浓缩.趁热过滤,除去杂质氯化钠 | |
C. | 操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 | |
D. | 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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