【题目】化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅
B.硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收
C.汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠
D.通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L时,所需反应的时间为( )
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ , 已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象.下列说法不正确的是( )
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B3C.10℃时,反应率v(B)=0.3mol/(Ls);50℃时,反应速率v(A)=25.6mol/(Ls).若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍,则n值为( )
A.4
B.3
C.3.5
D.2.5
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【题目】氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料.
(1)以氨为燃料,氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池,因产物无污染,在很多领域得到广泛应用.若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为;正极分压式为 .
(2)下列措施可以加快合成氨反应速率的是 .
A.通过缩小容器的容积增大压强
B.及时将氨液化分离出去
C.适当升温
D.添加合适的催化剂
E.恒温恒容时,再充入一定体积的氮气
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应.在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2 , 加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25min时,①以N2表示的平均反应速率为;②H2的平衡转化率为;
(4)以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=+116kJmol﹣1
③H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJmol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 .
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