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    【题目】关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是（ ）

    A.Na2O2与H2O反应中，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂

    B.Na2O2与CO2反应中，Na2O2作还原剂，CO2作氧化剂

    C.Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子

    D.Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子

    【答案】D

    【解析】

    Na2O2与H2O反应、Na2O2与CO2反应中电子转移情况分别为 ：

    依此可对各选项做出判断。

    A. Na2O2与H2O反应中，Na2O2发生歧化反应，所含氧元素一半化合价升高，一半化合价降低，氧化剂和还原剂都是Na2O2，A选项错误；

    B. Na2O2与CO2反应中，Na2O2发生歧化反应，所含氧元素一半化合价升高，一半化合价降低，氧化剂和还原剂都是Na2O2，B选项错误；

    C. Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2参加反应，得失电子均为1mol，故转移1mol电子，C选项错误；

    D. Na2O2与水反应中，1molNa2O2参加反应，得失电子均为1mol，故转移1mol电子，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）

    A. 该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

    B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    D. 所得溶液的体积为22.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

    B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    (2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜锌原电池中(如下图)，

    以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________。锌片上观察到的现象为_______；

    铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是____；

    铜片上观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。

    （1）钠的原子结构示意图为___。

    （2）写出该反应的化学方程式___；其中钠熔成闪亮小球的原因是___。

    （3）将所得溶液平均分成两份：

    ①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___。

    ②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式___；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）已知：

    H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

    H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

    I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

    化学键

    I—I

    H—I

    键能/（kJ·mol-1）

    151

    299

    键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol-1。

    ①Q=____kJ·mol-1。

    ②H—H键能为____kJ·mol-1。

    （2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：

    ①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

    ②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716K时，=___（列出计算式）。

    ③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。

    （3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。

    已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

    ①pH=4.8时，在___min附近c(I2)最大。

    ②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。

    ③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计蔗糖与浓硫酸反应的实验装置如下，并进行系列实验(必要时可对甲适当加热)。下列说法中正确的是

    A.可观察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同

    B.丙、丁中都能观察到有白色沉淀生成

    C.实验过程中观察到的系列现象，可验证浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性

    D.m管的作用是平衡压强，戊的作用是吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、镍、铅单质及其化合物在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)Ti3+的价电子排布式为____，Ti3+的还原性常用于钛含量的测定。将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO2+，加入铝片将TiO2+转化为Ti3+，该反应的离子方程式为_____，然后以NH4SCN溶液作指示剂，用FeCl3标准溶液滴定。可见，Fe3+先与____反应(填“Ti3+”或“SCN－”)。

    (2)已知：

    物质

    性 质

    TiC

    质硬，熔点：3140℃，沸点：4820℃

    TiCl4

    熔点：－25℃，沸点：136.4℃，具有挥发性

    TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为______________。

    (3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图，

    是代表性的螯合剂，分子中可作为配位原子的是________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素是_________。EDTA可与Ni2+、Ca2+、Pb2+等离子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒，其离子方程式为_______________。

    (4)图甲是LaNi5晶体示意图，该结构由两种不同的原子层组成，第一层填入由组成的正三角形空穴中心，第二层完全由组成，具有平面六方对称性，原子数目等于第一层的和数目的总和，这两层交替排列形成LaNi5晶体。图乙是LaNi5的六方晶胞，图乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。该LaNi5晶体的密度为_______gcm－3(列出计算式。NA为阿伏加德罗常数的值，LaNi5摩尔质量为M gmol－1)。图乙晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(，，)，则C点的原子坐标参数为__________。

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