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1.室温下,甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是(  )
A.若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1,则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1
B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液显碱性
C.两溶液中水电离出的OH-浓度:10C(OH-)<C(OH-
D.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙

分析 A、醋酸为弱电解质,浓度越小,电离度越小,pH=a的醋酸溶液中醋酸的电离度小于pH=(a+1)的醋酸溶液,据此判断;
B、由于氢氧化钠是强电解质,所以向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,醋酸过量,溶液呈酸性;
C、根据c(OH-)=$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$判断;
D、醋酸为弱电解质,pH=a的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pH=(a+1)的醋酸溶液的浓度的10倍,据此判断;

解答 解:A、醋酸为弱电解质,浓度越小,电离度越小,pH=a的醋酸溶液中醋酸的电离度小于pH=(a+1)的醋酸溶液,所以乙烧杯中溶液浓度小于0.01 mol•L-1,故A错误;
B、由于氢氧化钠是强电解质,所以向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,醋酸过量,溶液呈酸性,故B错误;
C、根据c(OH-)=$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$可知,10C(OH-)=C(OH-),故C错误;
D、醋酸为弱电解质,pH=a的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pH=(a+1)的醋酸溶液的浓度的10倍,所以取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离,根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可,注意等物质的量的一元酸中和氢氧化钠的能力与酸的强弱无关,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到标况下n L NO气体(且还原产物只有NO).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,若(m1-m2)为57.6g,则反应过程中生成的NO的体积n为(  )
A.1.12B.2.24C.3.36D.4.48

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12.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
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9.下列说法正确的是(  )
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D.等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3•H2O的电离程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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16.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.3mol Na2O2与盐酸反应,转移的电子数为0.6NA
B.2L 0.1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的数目为0.4NA
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6.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V  mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,元素Cr在还原产物中的化合价为+3价,则所需K2Cr2O7溶液体积V为(  )
A.10B.20C.30D.40

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13.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同,有关两者的比较中正确的是(  )
A.甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
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D.甲烷沸点低于四氯化碳,因为C-H键键长比C-Cl键短

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验.
(1)装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
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(4)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应:Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O(未配平)其中,A的化学式是NaCl.

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11.25℃时,0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:
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(2)HA的电离方程式是HA?H++A-.其中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是B(填字母).
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(HA)}$   B.$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$    C.c(H+)与c(OH-)的乘积     D.c(OH-
(4)将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈碱性,请用离子方程式解释其原因A-+H2O?HA+OH-,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(5)常温下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11.(混合溶液体积变化忽略不计),应加 NaHSO48.18mL(保留到小数点后一位)

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