练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氢氧化钠溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．碳酸氢钠在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
    B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不会生成硫酸铁；
    C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；
    D．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水．
    解答： 解：A．碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A错误；
    B．稀硫酸中加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．NaOH溶液中加入硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明淀粉已经完全水解的试剂是（　　）
    A、碘化钾溶液B、银氨溶液
    C、碘水D、酚酞试剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质
    B、SO2、NO2、NO均属于二次污染物
    C、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三种固体受热后均无固体剩余
    D、FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通过化合反应直接制得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA
    B、常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA
    C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D、11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    C、（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     

    （2）浓H2SO4的作用是
     
    ．与研究目的直接相关的实验现象是
     

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是
     
    ．克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为
     
    ；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或描述中，不符合实际的是（　　）
    A、医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存
    B、反应中的某一物质的转化率α（B）增大，则该反应的平衡常数K一定增大
    C、向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去
    D、微量的MnO2粉末可以使过氧化氢快速分解，而MnO2的质量在反应前后并没发生变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH 
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：
     
    ．
    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：
     
    ．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是
     
    ，此时发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①
     
    ．②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案