Question

99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）

• A、此时水的离子积K_W=1×10^-12
• B、水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol．L^-1），
• C、水的电离程度随温度升高而增大
• D、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A．pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）；
B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10^-10mol?L^-1；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动；
D．根据硫酸氢钠溶液中物料守恒进行判断．

解答： 解：A．pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=1×10^-12，故A正确；
B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10^-10mol?L^-1，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，故C正确；
D．根据硫酸氢钠溶液中物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14．