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    环境监测中，关于SO2的测定有如下简单方法：

    (1)测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO2，写出这一反应的化学方程式________________________

    (2)测定装置如图．

    (1)    测定方法①碘溶液的配制：为配制5×10-4mol·L-1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4g KI(加入KI并不影响I2溶液物质的量浓度的计算)，试回答，加入KI的目的是________________________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是________________________，即得到5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上图的试管中加2～3滴淀粉指示剂．在测定地点(如硫酸厂炼焦厂、居民集中的住宅区等)按图连接好装置，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数．设抽气次数为n，经计算，空气中SO2含量=(mg·L-1)．

    (2)    空气中SO2允许含量不得超过0.02 mgL-1，则抽气数≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染．

     

    答案：
    解析：

    		(1)SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI　(3)①1.2700,增加I2的溶解性，降低I2的挥发性用移液管(或酸式滴定管)取50mL于100mL烧杯中，移入500mL容量瓶中，将烧杯洗涤2次，将洗液转入容量瓶，用蒸馏水稀释到离刻度1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻线，摇匀,②80

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：

    （1）测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO2，写出这一反应的化学方程式_____　　　　　　　　 ___。

    （2）规定装置如图。

    （3）测定方法：

    ①碘溶液的配制：为配制5×10－4mol•L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4gKI（加入KI并不影响IZ溶液物质的量浓度的计量），

    试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10－4mol•L－1的碘溶液。配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处。

    ②测定：用移液管精确吸取5mL 5×10－4mol•L－1的碘溶液，注入图4的试管中，加2～3满淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在测定地点（如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等），按图中装置连接好各仪器，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数。设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n（mg•L－1）。空气中SO2允许含量不得超过0.02mg•L－1，则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：

    （1）测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO2，写出这一反应的化学方程式_____　　　　　　　　 ___。

    （2）规定装置如图。

    （3）测定方法：

    ①碘溶液的配制：为配制5×10－4mol•L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4gKI（加入KI并不影响IZ溶液物质的量浓度的计量），

    试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10－4mol•L－1的碘溶液。配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处。

    ②测定：用移液管精确吸取5mL 5×10－4mol•L－1的碘溶液，注入图4的试管中，加2～3满淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在测定地点（如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等），按图中装置连接好各仪器，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数。设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n（mg•L－1）。空气中SO2允许含量不得超过0.02mg•L－1，则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染。

     

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    科目：高中化学 来源：新课标　教材全解　高中化学　配人教版(必修1) 人教版 题型：058

    环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：

    (1)测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化S，写出这一反应的化学方程式________．

    (2)测定装置如图所示．

    (3)测定方法①碘溶液的配制：为配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4 g　KI(加入KI并不影响I2溶液物质的量浓度的计量)，试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀释10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处．②测定：用移液管精确吸取5 mL　5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入图中的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在测定地点(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等)，按图中装置连接好仪器，徐徐抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数．设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空气中SO2允许含量不得超过0.02 mg·L－1则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境监测中测定水中溶解氧的方法是：

    (1)量取A mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液与KI碱性溶液，立即塞好胶塞并振荡摇匀，使之反应：2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2

    (2)滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

    然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(与I2反应)共消耗V mL(以淀粉为指示剂)，其反应是：I2+2====2I-+。

    请回答：

    (1)水中溶解氧的质量(mg·L-1)的计算式__________________________。

    (2)以淀粉为指示剂，达到终点时，由_________色变为________。

    (3)滴定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂NA2S2O3溶液，会导致测定结果_______________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)

    (4)滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果__________________________________。

    (5)在记录结果时，滴定前仰视刻度线，滴定后又俯视刻度线，会导致测定结果__________。

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