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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图中表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数

    B. 实验室用图乙装置滴定FeSO4溶液

    C. 实验室用图丙装置脱结晶水得无水硝酸铜固体

    D. 图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，图中a点溶液可通过蒸发变到b点

    【答案】A

    【解析】A.将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数后，氯化铵的水解程度变大，故其pH变化较小，A正确；B. 实验室用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，B不正确； C.硝酸铜晶体受热易分解转化为氧化铜，C不正确；D. 图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，图中a点溶液中c(Ca2+)>c(SO42-)，可通过向溶液中加入可溶性硫酸盐变到b点，D不正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

    已知以下信息：

    ①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；

    ②

    ③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR

    回答下列问题:

    (1)A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为________。

    (2)H 的官能团名称为________。

    (3)I的结构简式为_______。

    (4)由E生成F的反应方程式为________ 。

    (5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。

    ①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；

    ③具有5个核磁共振氢谱峰

    (6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

    (1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。

    (2)滤渣2中含有的金属是________

    (3)步骤⑤反应的化学方程式________。

    (4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式).

    (5) 金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A. 23gNa变为Na+时失去的电子数为0.2NA B. 18g水所含的电子数为NA

    C. 8g He所含的分子数为NA D. 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。

    （2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。

    实验结论：A中含有的官能团（名称）：_____。

    （4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有_____种氢原子。

    （5）综上所述，A的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中只有非极性共价键的是(　 　)

    A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

    B. 放电时正极反应为：Mg2++2e—=Mg

    C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

    D. 该电池充电时，C1—向中层和下层分界面处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

    ②计算a点的平衡常数为_______________________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况会有氢气生成的是（ ）
    A.铝放入冷的浓硫酸中
    B.铜放入热的浓硫酸中
    C.铝放入冷的稀酸中
    D.锌放入冷的稀硝酸中

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