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    11．计算：实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，在标准状况下，130g锌完全反应能够制取氢气多少升．

    分析 Zn和稀硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可以根据转移电子相等计算生成氢气体积．

    解答 解：Zn和稀硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据转移电子守恒得氢气体积=$\frac{\frac{130g}{65g/mol}×2}{2}×22.4L/mol$=44.8L，
    答：在标准状况下，130g锌完全反应能够制取氢气44.8升．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，利用转移电子守恒分析解答即可，也可以根据二者关系式计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
    （1）火箭燃料燃烧反应如下：
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）
    若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol-1．
    （2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
    c．气体总压不变　　    d．NO的体积分数保持不变
    ②下列说法正确的是be（填字母）．
    a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol
    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
    c．该反应是放热反应
    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
    e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
    f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=0.0125mol/（mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
    （3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
    C．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
    D．加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下．

    已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$（R，R′代表烃基）
    （1）W中-R是-CH3．
    （2）A的结构简式是．
    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是取代反应（水解反应）．
    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
    （5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．由Y生成四溴双酚F的反应方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．质量相等的硫酸和磷酸，它们的（　　）相等．
    A．物质的量B．原子个数C．氢原子个数D．分子中的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列顺序不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    B．微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+
    C．离子的还原性：S2-＞Cl-＞F-
    D．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B．向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
    C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （　　）
    A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

    根据上述回答：
    （1）沉淀D中所含有的物质是CaCO3、BaCO3．
    （2）写出除去Ca2+和SO42-的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （3）按上述实验方案值得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步有误，请加以改正：加足量硝酸．

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