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    氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）?

    A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化??

    B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道?

    C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强?

    D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

    解析：NH3和CH4的中心N原子和C原子均采取sp3杂化，N原子的3个sp3杂化轨道与H原子形成σ键，还有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以为三角锥形；C原子的4个sp3杂化轨道均与H原子形成σ键，无孤对电子，所以是正四面体形。?

    答案：C

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    氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    [　　]

    A．

    两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B．

    NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．

    NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．

    氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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    磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（    ）

    (A)膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中N-H键的键长

    (B)膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH大

    (C)膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强

    (D)化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解

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    (A)膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中N-H键的键长

    (B)膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH大

    (C)膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强

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    一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是

    A．NF3分子呈三角锥形

    B．NF3分子是极性分子

    C．NF3与NH3晶体类型相同

    D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

     

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