Question

【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（ ）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJmol-1；

②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46kJmol-1；

③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285.84kJmol-1；

则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×1/2+③得到。

由盖斯定律可知该反应的反应热△H = H1 + H2 × 1/2 + H3 =" 64.39" kJmol-1 + （-196.46 kJmol-1）× 1/2 + （-285.84 kJmol-1）="-319.68" kJ．mol-1，即Cu（s） + H2O2（l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）△H="-319.68" kJmol-1，选项B正确。故选B。