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【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子.在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中不正确的是(

A.还原剂是含CN的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO , 还原产物是HCO3
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol

【答案】B
【解析】解:由曲线变化图可知,随反应进行ClO的物质的量降低,N2的物质的量增大,故ClO为反应物,N2是生成物,根据电子转移相等可知,CN是反应物,由氯元素守恒可知Cl是生成物,由碳元素守恒可知HCO3是生成物,由氢元素守恒可知H2O是反应物.反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价,化合价总共降低2价,C元素化合价由+2价升高为+4价,N元素化合价由﹣3价升高为0价,化合价总共升降最小公倍数为2[(4﹣2)+(3﹣0)]=10价,故CN系数为2,ClO系数为5,由元素守恒可知HCO3系数为2,N2系数为1,Cl系数为5,H2O系数为1,反应方程式为2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2↑+5Cl
A、反应中,C元素化合价由CN中+2价升高为HCO3中+4价,N元素化合价由CN中﹣3价升高为N2中0价,可知氧化产物有HCO3、N2 , 故A正确;
B、反应中Cl元素化合价由ClO中+1价降低为Cl中﹣1价,ClO是氧化剂,还原产物是Cl , 故B错误;
C、由上述分析可知,反应为2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2↑+5Cl , 反应中是CN是还原剂,ClO是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2,故C正确;
D、2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol,所以参加反应的ClO的物质的量为0.5mol,反应中只有氯元素化合价降低,由ClO中+1价降低为Cl中﹣1价,所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol,故D正确.
故选B.

练习册系列答案
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【题目】若往20mL 0.01molLl HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是( )

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B.b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH
C.c点混合溶液中:c(OH)>c(HNO2
D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(NO2)>c(H+

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【题目】下列事实不可以用氢键来解释的是()

A.水是一种非常稳定的化合物

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下列判断正确的是( )

A.有O2参加反应的a极为电池的负极

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C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

D.该电池的总反应式为2H2+O22H2O

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【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图1转化关系(部分生成物和反应条件已略去).

(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为
(2)若A为过氧化钠,A与水反应的化学方程式为
(3)A不论是Na还是Na2O2 , 依据转化关系判断物质D是
(4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有如图2所示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线B表明M中的溶质为;原NaOH溶液的物质的量浓度为;由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为
(5)Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由小到大的顺序是请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:

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B.糖元与淀粉、纤维素属于同系物

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【题目】某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。.如果按正确的方法,食盐的质量应为

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