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    14．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

    分析 A、铜和盐酸不反应；
    B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
    C、离子方程式不符合电荷守恒；
    D、离子方程式不符合离子配比．

    解答 解：A、铜和盐酸不反应，故此离子方程式不符合实际，故A错误；
    B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，其中能拆的为盐酸和氯化铁，故离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
    C、离子方程式不符合电荷守恒，正确的是Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；
    D、离子方程式不符合离子配比，当生成1mol硫酸钡时，生成2mol水，故正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，难度不大，应注意离子方程式应满足电荷守恒和离子配比．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2?2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3
    B．当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态
    C．一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大
    D．达平衡后，升高温度，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组用如图装置做了两次实验，不可思议地用原电池完成总反应：H++OH-=H2O
    实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡．
    实验②：向乙池的Pt电极表面通入另一气体，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡．

    （1）实验①，甲池通氢气的Pt电极为负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O．
    （2）实验②中乙池中通入气体为O2，甲池电解质溶液为NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置或操作合理的是（　　）
    ABCD
    CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    B．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
    C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
    D．2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
    d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
    请填写下列空白：
    ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    ②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    ③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
    ④制备硝基苯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
    B．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
    C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
    D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电解制金属锰的阳极泥中主要含有MnO2，MnO等．利用该阳极泥生产MnO2的工艺流程如下：

    已知：①部分物质的溶解性或Ksp如表：
    物质MnSO4Mn（OH）2MnO2
    溶解性或Ksp易溶1.9×10-13难溶
    ②Na2MnO4，在pH≤7的环境中，易歧化为MnO2和高锰酸钾．
    回答下列问题：
    （1）电解MnSO4溶液时，阴极为Mn2+得电子被还原为金属Mn，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是pH过高，Mn2+生成Mn（OH）2，pH过低时，阴极上氢离子放电．
    （2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na2MnO4，写出该步骤中+2价Mn反应的化学方程式：MnO+2NaOH+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2MnO4+H2O．
    （3）步骤②一④均采用pH≈10的环境，目的是提高产品中Mn的转化率．
    （4）步骤④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，则氧化产物的化学式为CO2．该反应中除氧化产物和还原产物的另外一种生成物的化学式为NaOH．
    （5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是BD（填字母）．
    A．鼓风机         B．烘干机         C．压榨机         D．红外烘箱
    （6）产率与步骤①煅烧温度的关系如图所示：

    步骤①最好选用的煅烧温度约为B°C（填字母）．
    A.340            B.460          C.490           D.550．

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