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    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
    B．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
    C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
    D．在原电池中，电子由正极流向负极

    分析 原电池放电时，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极；电解池中，与电源负极连接的电极是阴极，与电源正极连接的电极是阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失去电子发生氧化反应．

    解答 解：A．电解池中，物质在阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
    B．电解池中，与电源正极连接的电极是阳极，与负极相连的是阴极，故B错误；
    C．原电池中，负极上的物质失去电子而发生氧化反应，故C正确；
    D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据电极反应类型、电子流向等知识来分析解答即可，难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图．请回答下列问题：
    ①达平衡时，氢气的平衡浓度为C （H2）=0.75mol/L．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
    A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
    ④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    （2 ）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
    C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．当反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度B．加入催化剂C．.增大H2（g）的浓度D．增大NH3（g）的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）
    A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
    C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下说法正确的是（　　）
    A．还原剂中必定有元素化合价升高被氧化
    B．通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动
    C．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    D．胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．干冰是（　　）
    ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．实验室用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体．若制备标况下11.2LCO2气体，
    （1）需要消耗0.5mol/L的盐酸的体积为多少mL？
    （2）消耗含杂质5%的石灰石的质量是多少g（假设杂质不与盐酸反应）？

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    18．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    （1）总合成反应的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol．
    （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是CE（填字母代号）．
    A．高温高压  B．加入催化剂  C．减少CO2的浓度    D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c/mol•L-10.440.600.60
    此时，v（正）＞ v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是0.80mol/L．

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