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    【题目】按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

    （1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

    （2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

    （3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。

    【答案】PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O 4KClO3KCl+3KClO4 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

    【解析】

    (1)PbO2与浓盐酸共热生成的黄绿色气体为Cl2，同时有PbCl2和水；

    (2)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KClO4；

    (3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯气被还原生成氯离子。

    (1)PbO2与浓盐酸共热生成的黄绿色气体为Cl2，发生反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；

    (2)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，由电子转移守恒可知该盐为KClO4，反应方程式为：4KClO3KCl+3KClO4；

    (3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯气被还原生成氯离子，离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。

    练习册系列答案
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    D.1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA

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    【题目】请按要求完成下列各题。

    (1)将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)

    (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

    (3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___。

    (4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___，反应的离子方程式为：___。

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    【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

    （1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

    （2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__。

    （3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

    ①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

    ②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

    现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1。

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    【题目】将铝浸入溶液中，取出晾干，置于空气中，表面会生成毛状物质（俗称毛刷），反应为4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3xH2O)，下列说法正确的是（ ）

    A.发生氧化反应，是氧化剂

    B.既是氧化产物也是还原产物

    C.该反应属于置换反应

    D.当铝参加反应，转移电子数为

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    【题目】保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程：

    (1)上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；

    (2)若(1)的反应条件为通过溴的四氯化碳溶液，请写出A的结构简式____________；D中官能团名称是____________。

    (3)请写出C→D的化学反应方程式__________________。

    (4)是的同系物，式量比大14，写出2种符合下列要求的的同分异构体：①链状分子；②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀；③与溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅。__________、___________

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    (6)丙酮（）是一种常用的化工试剂，请设计一条由丙烯制备丙酮的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）

    ____________________________________。

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    【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

    （1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

    （2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

    （3）HF和HI电离出H+较难的是________（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是________。

    （4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

    （5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

    （6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。

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