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    下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    (1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为______杂化；根据对角线规则，②和__________性质相似（填元素符号）。

    (2)元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为______。请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式____________。元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为____ ___ ___ __ __________                        。将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，先沉淀后溶解，写出沉淀溶解的离子方程式__________                         。

    (3) ⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。  

    该电池的负极反应式是                                                      。

    (4) ⑧(Z)和⑨(W)比较，非金属性较弱的是        （填元素符号），下列可以验证这一结论的是        （填序号）。

    a．元素在地壳中的含量          

    b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量

    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

    (5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。


    (13分，除标明分数外其余每空1分)

    （1）sp2         Al      

    (2) 107°18′ (107°)     C≡O

    4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2′）

       Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-  （2′）

    (3)Al + 4OH－ － 3e－ = AlO＋ 2H2O  （2′）

    (4)Si     bcd        （5）CaO2 


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                          （　　）

    A．3.4 g NH3中含有N-H键数为0.2 NA

    B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数为0.1 NA

    C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，Na+离子数为0.4 NA

    D．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：


    （1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______；

    （2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；

    （3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

    （4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。

    （5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是

    A．最高正化合价为＋5价                 B．气态氢化物比NH3稳定

    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ⑥的最高价氧化物
     

    ⑥
     

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（    ）

    X

    Z

    A.X位于第二周期第IVA族

    B.原子半径由小到大的顺序为：W<Z<Y

    C.Z、W两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

    D.无论氧气是否过量，Z在氧气中燃烧的产物唯一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是(　　 )

    A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

    B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素

    C．分子中Pt和N之间为离子键          

    D．N原子杂化方式为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实及其解释不正确的是                                                               (　　)。

    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

     

    回答下列问题：

    (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________。

    (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

    (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    其中装置A的作用是______________________________________________。

    (4)写出过程④中发生反应的化学方程式_____________________________ _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

    ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列说法正确的是       

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

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