Question

15．将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（　　）

• A． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{+}）}$
• B． c（OH^-）
• C． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• D． c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 将0.1mol/L的氨水稀释10倍，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）、n（NH₄⁺）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）、c（NH₄⁺）都减小，加水会促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，据此进行判断．

解答 解：由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大，故A错误、C正确；
加水稀释过程中，溶液中氢氧根离子、铵根离子的浓度都会减小，故B、D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．