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13.如图为分离提纯物质的实验装置图,按要求回答下列问题:

①蒸发皿;②蒸馏烧瓶;③冷凝管;④分液漏斗;
(2)分别写出玻璃棒在实验中的作用
A操作引流作用;
B操作搅拌作用.

分析 (1)由图及装置可知仪器的名称;
(2)A为过滤装置,玻璃棒起引流作用;B为蒸发操作,玻璃棒起搅拌作用.

解答 解:(1)由图可知,仪器①②③④分别为蒸发皿、蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗,故答案为:蒸发皿;蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;
(2)A为过滤装置,玻璃棒起引流作用;B为蒸发操作,玻璃棒起搅拌作用,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,
故答案为:引流作用;搅拌作用.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握仪器的使用、混合物分离提纯实验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意玻璃棒的作用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用.

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1).
(1)关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2).图2中D点时喷泉最剧烈.
(2)从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂;用0.0500mol•L-1HCl滴定.终点时溶液颜色由黄色变为橙色,用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3.
(3)据图,计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1;比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(4)关于该滴定实验的说法中,正确的是BCD.
A.锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.请根据化学学科中的基本理论,回答下列问题:

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.火法还原CuO可制得Cu2O.已知:1克C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ;Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图1所示;请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)△H=+35.6kJ•mol-1
(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2和H2O.该反应的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响.
①在体积均为1L,温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气,反应:2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化,则A、B两容器反应的温度T1>T2(填“<”、“=”或“>”),该过程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ.
②当该反应处于平衡状态时,下列既能增大反应速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序号)B.
A.向平衡混合物中充入Ar      B.升高反应的温度
C.增大反应体系的压强         D.向平衡混合物中充人O2
(4)25℃时,H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比11:14,C原子数之比11:7,原子数之比22:21,二者的物质的量之比11:7,在同温同压下的体积之比11:7.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式正确的是(  )
A.工业上用石灰乳制备漂白粉:Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
B.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
C.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.常温常压下,3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA
C.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1.下列推断中正确的是(  )
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质
B.pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m<n
C.常温下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3•H2O)的值增大
D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3•H2O的溶液中的c(OH-)相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.12g石墨和C60的混合固体中,含NA个碳原子
B.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子
C.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
D.5.6g铁在足量氯气中燃烧,电子转移数目为0.2NA

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