[题目]下列叙述正确的是( )A. 分子晶体中都存在共价键B. F2.C12.Br2.I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2D. 只要是离子化合物.其熔点一定比共价化合物的熔点高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 分子晶体中都存在共价键

B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2

D. 只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

【答案】B

【解析】A．稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；B．F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；C．非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO2＞HClO，故C错误；D．共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。

(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。

(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。

(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔点/K	195.3	140.5	156.1	185
沸点/K	239.6	185.6	210.5	254.6

(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。

己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。

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【题目】关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是（）

A．钠是银白色金属，氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末

B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同

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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是( )

A. 沸点A2D<A2X

B. CA3分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度 D. 气体的平均相对分子质量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. 若X位于第VA族，则沸点：XH3<WH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）

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【题目】下列实验能达到目的的是( )

A. 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体

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D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体

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【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl-生成

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

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