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    8．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．
    验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    B．
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
    C．
    乙酸乙酯的制备演示实验
    D．
    碳酸氢钠受热分解

    分析 A．铁粉与水蒸气反应生成氢气，可用点燃的方法检验；
    B．可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物；
    C．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，可用饱和碳酸钠溶液吸收并除杂；
    D．加热固体时应防止试管炸裂．

    解答 解：A．铁粉与水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液可形成肥皂泡，可用点燃的方法检验，故A正确；
    B．可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，温度计以及水流方向都正确，故B正确；
    C．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，且乙醇易溶于水，可用饱和碳酸钠溶液吸收并除杂，故C正确；
    D．加热固体时，为防止水倒流而导致试管炸裂，试管口应向下倾斜，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目涉及气体的制备，物质的分离以及性质实验的等基本操作，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的基本操作方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）
    A．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸
    B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中
    C．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌
    D．钠着火时用二氧化碳灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（　　）
    A．CH3OHB．HOCH2CH（CH3）2C．（CH3）3COHD．CH3CHOHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸
    B．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
    C．简单离子半径：W＞T＞R
    D．常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
    （　　）
    A．相同温度时，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
    C．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
    D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4NA
    B．1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3NA
    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NA
    D．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（　　）
    A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
    B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
    D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知25℃时，CH3COOH、HCN和H2CO3的电离常数如表：
    CH3COOHHCNH2CO3
    K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列有关叙述错误的是（　　）
    A．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    B．25℃时，反应CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化学平衡常数为3.57×104
    C．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（　　）
    A．反应①②中都存在：△S＞0B．反应②高温时，可自发进行
    C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行

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