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    6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    B最外层电子数是次外层电的2倍
    C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名称碳．
    （2）写出C元素的单质的电子式．
    （3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（写化学式）．

    分析 短周期元素中，A元素原子有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为8-2=6，故A为S元素；B元素原子最外层电子数是次外层电的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；常温下C的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl，据此解答．

    解答 解：短周期元素中，A元素原子有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为8-2=6，故A为S元素；B元素原子最外层电子数是次外层电的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；常温下C的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl．
    （1）A为S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，B元素的名称为：碳，
    故答案为：第三周期第ⅥA族；碳；
    （2）C元素的单质为N2，电子式为，故答案为：；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
    a．物质的状态属于物理性质，不能判断非金属性强弱，故错误；
    b．元素氢化物稳定性与元素非金属性一致，D（氯）的氢化物比A（硫）的氢化物稳定，说明D非金属性故A强，故正确；
    c．非金属单质与金属与变价金属反应，根据生成物中变价金属化合价可以判断非金属元素的非金属性强弱，但Na不是变价金属，故错误，
    故答案为：Cl；b；
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸为弱酸，其它三种为强弱，故化学性质明显不同于其他三种的是 H2CO3，
    故答案为：H2CO3．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：

    制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如图2所示：
    （I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝、乙酸酐水解．
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．
    （5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：
    M
    T
    （1）T离子的结构示意图；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
    （2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
    A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）
    A．制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg
    B．冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
    C．制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
    D．制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
    （1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84g•mL-1）5.4mL．
    （2）下面是某学生的操作过程：
    a．检查容量瓶是否漏水；
    b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
    c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
    d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
    e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
    f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
    g．在容量瓶上贴上标签待用．
    按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
    ①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；
    ②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4；
    ③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯；
    ④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．；
    ⑤，．
    （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还可能有量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是元素周期表中短周期部分，图中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题．

    （1）只由A、D、F三种元素组成的一种物质是HCHO（填化学式）
    （2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子式为CH4，这种化合物含极性键．（填“极性”或“非极性”）
    （3）由上表元素中的两个原子形成的10e-阴离子的电子式为．
    （4）C元素在周期表中的位置为：第三周期IA族，Fe元素在周期表的位置为：第三周期第Ⅷ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中．在下图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

    （1）用化学式填空：
    ①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
    （2）A的结构简式是．
    （3）写出第①反应生成A的化学方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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