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    8．用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

    苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

    （1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是C（填序号）．
    A．容量瓶B．烧杯         C．带胶塞的锥形瓶
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲的成分是苯甲醇．
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．

    分析 由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此来解答．

    解答 解：由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
    （1）苯甲醛易被空气氧化，所以混合苯甲醛、氢氧化钾和水时，应在带胶塞的锥形瓶中进行，避免与空气过多接触，
    故选C；
    （2）乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，
    故答案为：蒸馏；苯甲醇；
    （3）水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作Ⅲ为过滤，则产品乙为苯甲酸，
    故答案为：过滤；苯甲酸．

    点评 本题考查有机物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质及分离流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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    甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（　　）
    A．Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B．BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
    C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD．AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

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    （1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH；
    反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O；
    反应④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
    （2）写出下列反应类型：
    反应①加成反应，反应②氧化反应，反应④取代反应．

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    16．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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    3．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水加热到很高温度都难以分解
    B．氨易液化，氨极易溶于水
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    13．现有下列各化合物：
    A．CH3CH2CH2CHO与B．与
    C．与          D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2
    E．与        F．戊烯和环戊烷
    （1）上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是ADF（填入编号）．
    （2）上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基、羰基、羧基、羟基．

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    20．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　）
    A．离子键B．氢键C．非极性键D．范德华力

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    17．根据如图有关图象，说法正确的是（　　）
    A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
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    （2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
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