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    8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（　　）
    A．Fe3+B．Al3+C．Na+D．Fe2+

    分析 溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，过氧化钠具有强氧化性，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，而铝离子的数目不变，铁离子和钠离子的数目增多，据此进行解答．

    解答 解：A．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以Fe3+浓度增大，故A错误；
    B．Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则Al3+数目不变，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子的数目增多，故C错误；
    D．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，且将Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以亚铁离子的数目减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握过氧化钠的性质、发生的离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W与Z可形成化合物WZ，该化合物的电子式为．
    （2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由大到小的顺序是HClO4＞H2SO4（用化学式表示）．
    （4）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）Z的最高价氧化物为无色液体：0.5mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-2QkJ/mol．
    （6）0.1mol•L-1WHYO4和0.2mol•L-1W2Y溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是②（填序号）．
    ①c（Y2-）＞c（YO42-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②2c（YO42-）=c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）
    ③c（W+）+c（H+）=c（YO42-）+c（Y2-）+c（HY-）+c（OH-）
    ④c（H+）+2c（HY-）+5c（H2Y）=c（Y2-）+c（YO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D、F与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
    A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2．
    （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （4 ）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为= ag （＞；＜；=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
    （3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL．锡粉中锡的质量分数是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列储存药品的方法中，正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
    B．新制氯水保存在无色广口瓶中
    C．铝片密封保存在细口瓶中
    D．金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学实验小组利用图所有仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验

    （1）装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
    （2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（　h　）（　i　）→（　f　）（　g　）→（　d　）（　e　）→（　b　）  （　c　）→j．
    （3）装置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
    （4）能否将C与D的位置对调并说明理由否，对调后不能除去水蒸气
    （5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是防止反应过程中空气进入硬质玻璃管
    （6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
    （7）数据记录如下：
    空硬质玻璃管质量硬质玻璃管与镁的质量硬质玻璃管与产物的质量
    142.312g142.480g142.550g
    计算得到实验式MgxN2，其中x=2.8
    ②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据x＜3，若没有装置D，氮气中混有氧气，产物中混有MgO，等质量的Mg分别与O2、N2反应时，生成MgO的质量大于Mg3N2，导致计算样品中N元素质量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列晶体分类中正确的是一组是（　　）
    离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4石墨S
    CCH3COONa水晶
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍
    X
    YZW
    T
    下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、W元素的原子半径以及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
    D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

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