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    4．下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（　　）
    A．石油经分馏后得到的汽油是纯净物
    B．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化
    C．从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁
    D．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点

    分析 A、汽油为碳原子数较少的烃的混合物；
    B、石油的分馏是根据各组分的沸点的不同，用加热的方法将组分分离的方法；
    C、工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁；
    D、天然油脂是混合物．

    解答 解：A、汽油主要是由C4～C10的烃类组成的混合物，不是纯净物，故A错误；
    B、石油的分馏是根据各组分的沸点的不同，用加热的方法将组分分离的方法，故石油的分馏为物理变化，而煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化，故B正确；
    C、由于金属镁是活泼金属，镁离子在溶液中不放电，故工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故C正确；
    D、天然油脂是混合物，故没有固定的熔沸点，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了石油的分馏以及分馏产物的成分、金属镁的冶炼和油脂的成分等问题，属于基础性识记型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．25℃时，将浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3
    B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c （H+）较大的为HX溶液
    C．往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和

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    17．已知阿伏加德罗常数（NA）和摩尔质量（M），则一个某微粒的质量（ma）为：$\frac{M}{{N}_{A}}$同理，若已知ma、NA，则ma×NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1869年，俄国化学家绘制出世界上第一张元素周期表．（　　）
    A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏伽德罗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为4Co2O3•CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．
    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．无论在酸性还是在碱性溶液中，可以大量共存的无色离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．CH3COO-、Cl-、NO3-、K+D．NO3-、Na+、Cl-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氮气其化合物是中学化学的基础知识，请选择恰当的选项用字母填空
    A、NO     B、NH3     C、NO2   D、NH4Cl
    （1）呈红棕色的是C；
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    （3）可用做“喷泉实验”，且遇到HCl会产生白烟的是B；
    （4）实验室中用于与氢氧化钙加热制取NH3的是D．

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    C．同体积、同密度的N2O和CO2D．同压强、同体积的SO2和NO2

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    A．①②B．①③C．②③D．②④

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