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    【题目】在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。

    （1）将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______。

    （2）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

    【答案】2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O??? 5:1??? 1??? 6.02×1023或NA???

    【解析】

    反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl(浓)、KCl、MnCl2均易溶于水，易电离；Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，据此分析解答。

    (1)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl(浓)、KCl、MnCl2均易溶于水，易电离，所以反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，还原剂与还原产物的物质的量之比为10∶2=5∶1，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；5∶1；

    (2)由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.5mol×2=1mol，转移电子为0.5mol×2×NA=NA，故答案为： 1；NA。

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