Question

5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

• A． 反应进行到第10S时，该反应就达到了平衡状态
• B． 前10S，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•S）
• C． 反应进行到第8S时，反应速率v（Z）＞v（X）＞v（Y）
• D． 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 根据图可知知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是生成物，参加反应的△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol、△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol、△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，同一反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则该反应方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反应体系中各物质的量不变时，该反应达到平衡状态；
B．反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
C．同一时间，反应速率之比等于其计量数之比；
D．其反应方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．

解答 解：根据图可知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是生成物，参加反应的△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol、△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol、△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，同一反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则该反应方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反应体系中各物质的量不变时，该反应达到平衡状态，根据图片知，反应到10s时，各物质物质的量不变，该反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.58}{2}}{10}$ mol/（L•s）=0.079 mol/（L•s），故B错误；
C．同一时间，反应速率之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2，则v（Z）＞v（X）=v（Y），故C错误；
D．其反应方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；
故选A．

点评 本题考查图象分析，侧重考查学生获取信息、利用信息解答问题能力，熟悉反应速率公式、反应速率与计量数的关系、物质的量变化量与计量数关系等即可解答，题目难度中等．