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    【题目】下列有关实验的描述中错误的是（　　）

    A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离

    B. 提纯溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取

    C. 可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3

    D. 可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

    【答案】D

    【解析】A．水和四氯化碳分层，则用分液漏斗进行分离，A正确；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳进行萃取，B正确；C．碳酸钙高温分解生成CaO，则高温加热的方法除杂，C正确；D．二者的溶解度受温度影响不同，应选蒸发浓缩、冷却结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是____________，B含有的官能团是____________；

    （2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是____________；

    （3）C和D的结构简式分别为____________、____________；

    （4）异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。

    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________；

    （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___；属于空气的主要成分的是___(用字母代号填空)。

    A.氮气 B.氨气 C.氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法：

    （1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______。

    （2）方法二：氯化钠电解法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    ②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后溶液显碱性的是

    A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm－3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气，反应方程式为：

    2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

    （1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

    （2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

    （3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

    （4）c(HCl)=_________________________________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：

    以下说法不正确的是

    A. 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

    B. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

    C. 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应

    D. 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有

    A. 强酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性

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