【题目】下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是
A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃
B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
作业辅导系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学―选修3：物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn2＋再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难，其原因是________。
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______。
(3) HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2-的空间结构：________；HClO3分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）
(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。
已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
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【题目】下列说法中正确的是
A.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
B.油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇
C.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中一定含有C、H、O、N四种元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。
步骤Ⅱ：移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________。
（2）滴定结果记录如下：
滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）____________________。
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________。
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？____________________。
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【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）As原子的价电子排布式为____________。
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________。
（3）NH4+中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________（填“大”或“小”），原因是____________。
（4）NaAsO4中含有的化学键类型包括__________；AsO43-的空间构型为_____________；As4O6的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。
（5）2017年1月27日，我国科学家在《Science》杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N5-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N5-离子中氮元素的平均化合价为_____。
（6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_______；已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）
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【题目】2-氨基-3，5-二溴二苯甲酮广泛用于合成医药、漂白剂、杀菌剂、防蛀剂和除草剂等。可通过如下合成路线制备：
A
已知硝基可被还原为氨基：ArNO2
ArNH2（Ar表示芳香烃基）
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_____；C的结构简式为_____；D的核磁共振氢谱中有_____个峰；E→F的反应类型为_____。
（2）A→B的化学方程式为_________________，反应类型为________。
（3）B→C→D先氧化后还原的反应顺序_______（填“能”或“不能”）颠倒，理由是_______。
（4）上述合成路线中互为同分异构体的是________（填字母编号）。
（5）参照上述合成路线，以苯、CH3CH2Cl为有机原料（无机试剂任选），设计制备二苯甲酮（重要的化工中间体）的合成路线________________。
已知：
+CH3Cl
+HCl
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【题目】取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A. 2：1：2 B. 2：1：3
C. 6：3：2 D. 3：7：1
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