[题目]A.B.C.D.E.F是原子序数依次增大的短周期主族元素.A的原子核内无中子.B.F在元素周期表中的相对位置如图.B与氧元素能形成两种无色气体.D是地壳中含量最多的元素.E是地壳中含量最多的金属元素.BF(1)BF2的结构式为 .(2)D和 F氢化物中沸点较高的填化学式).(3)工业制取E单质的化学方程式为 .(4)在微电子工业中.C的最简单气态氢化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

B
		F

（1）BF2的结构式为____________。

（2）D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式）。

（3）工业制取E单质的化学方程式为______________。

（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________。

(5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为____________。

【答案】 S=C=S H2O 2Al2O34Al+3O2↑ 2NH3+3H2O2=N2+6H2O C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 。

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，A是H元素，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体CO、CO2，故B为C元素；D是地壳中含量最多的元素，D是O元素，C为N元素，E是地壳中含量最多的金属元素，E是Al元素，F为硫元素。

（1）BF2为CS2，碳和硫间形成两个共用电子对，结构式为S=C=S，（2）水分子间形成氢键，H2O比H2S的沸点高，D和 F氢化物中沸点较高的 H2O；（3）工业制取Al单质用电解Al2O3的方法，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑ ；(4). 2NH3+3H2O2=N2+6H2O (5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，其化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑

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方法I	用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2
方法II	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

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回答下面问题：

（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）

（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。

（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。

（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。

（5）滤饼进行醇洗的目的是_________。

（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。