练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的
    B．只含极性键的分子一定是极性分子
    C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
    D．H-O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

    分析 A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关，电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展；
    B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子；
    C．氢键不属于化学键；
    D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量．

    解答 解：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；
    B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；
    C．氢键不属于化学键，故C错误；
    D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查核外电子运动、极性分子与非极性分子、氢键、化学变化中能量变化等，注意理解化学键极性与分子极性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．
    工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
    ①4CO+4C4H9OH+O2 $→_{13～15MPa}^{PdCl_{2}•CuCl_{2}}$2（COOC4H9）2+2H2O
    ②（COOC4H9）2+2H2O?H2C2O4+2C4H9OH-Q（Q＞0）
    （1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行（或加快反应速率）．若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为0.08mol/（L•min）．
    （2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是bc．
    a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变
    c．丁醇的浓度保持不变    d．反应液的总质量保持不变
    下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是a．
    a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强
    c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作为催化剂
    （3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式NaClO+H2C2O4→NaCl+H2O+2CO2↑．
    （4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}$减小的是bd．
    a．通入HCl气体b．加入草酸晶体
    c．通入NH3    d．加入草酸钾晶体
    （5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
    ①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
    草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
    ②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
    过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
    ③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
    根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序K1＞K3＞K2＞K4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列化合物中能发生消去反应的是bc（填字母）．
    a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
    ②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是d（填字母）．

    （2）甲苯（）是一种重要的有机化工原料．
    ①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7个．
    ②甲苯苯环上的一溴代物有3种，请写出其中一种的结构简式或或．
    ③除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是高锰酸钾溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
    a．该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．
    b．苯环上的一氯取代物有4种同分异构体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CH2-CH3D．CH2=C（CH3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）．
    求：（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L，
    （2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
    （3）x=3．
    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11，（化为最简整数比）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
    A．CS2与NO2B．SO2与O3C．NCl3与BF3D．NH3与SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    B．取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45NA
    C．1L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
    D．53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=10-4 mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10 mol/L．
    （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A-）；
    （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
    （4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案